硝酸的性质

纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度比水大，能以任意比溶解于水。

浓度越大，挥发性越强，浓度在98%的硝酸叫“发烟硝酸”（其实是白雾，同浓盐酸）。

市售浓硝酸通常质量分数通常为68%～69%。

化 学 性 质

1．浓度越大越易分解

4HNO3 =△或光照= 4NO2↑+O2↑+2H2O

浓硝酸因溶解了分解出的NO2气体而显黄色，故应盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。要想把黄色除去，只需通入一定量的空气。

4NO2+O2+2H2O = 4HNO3   （是不是看着很熟悉）

2．强氧化性

浓硝酸的强氧化性类似浓硫酸，稀硝酸接近浓硝酸而非稀硫酸。

氧化性大小顺序：浓硝酸＞稀硝酸＞稀硫酸

1）常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁或铝钝化

加热 或 稀硝酸 时，发生如同其他金属的反应，生成氮的氧化物、硝酸盐和水。

各种情况下硝酸与铁的反应，我们在另一篇文章中介绍。

2）可以和不活泼金属发生反应，如铜

Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

在其他同类型的反应中，浓硝酸的还原产物均为NO2，稀硝酸的还原产物均为NO，特殊反应中会出现化合价更低的含氮化合物。

酸的强氧化性

硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的＋5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5价氮被还原。

1．表现

（1）浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。

（2）与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素生成酸性氧化物。

（3）金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3。

（4）在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。

如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是:

3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，而不是发生复分解反应生成Fe(NO3)2。

2．规律

（1）温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。

（2）与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成非常高价态。

【黑龙江化工经销温馨提示】

HNO3的强氧化性是考查的重点和热点，在有些题目中隐蔽性较强，在遇到NO时，应联想到是否可能考查HNO3的氧化性，然后分析溶液中是否含大量H＋，若含大量H＋则表现强氧化性，若在中性或碱性环境中不用考虑HNO3的强氧化性。